3．轮胎填充N2
    现在的汽车对安全性要求很高，N2在轮胎上的应用已经有将近20年的历史。近年来，欧盟范围内已经强制汽车轮胎必须填充N2,我国也在逐步推广应用。
    由于一般轮胎充气使用的都是压缩空气，其内含有水分、油分，结合空气中的氧气会对轮胎产生氧化作用，加速轮胎的老化和钢圈的腐蚀，导致气嘴漏气和轮胎渗气，造成胎压不稳。N2为，倩陕气体，化学性质不活泼，气体分子比氧气分子大，不易热胀冷缩，变形幅度小，其渗透轮胎胎壁的速度比空气慢30％- 40%，能保持胎压的稳定，同时还可以降低行驶噪音、减少爆胎、延长轮胎使用寿命、降低油耗。

    基于以上优点，为了提高行车安全性和舒适性，提高燃油经济性，降低噪音且延长轮胎的使用寿命，对汽车轮胎养护加气时，最好选用N2。

4．汽车蓄电池
(1)蓄电池工作原理
    汽车有两个电源，一个是蓄电池，另一个是发电机。蓄电池是化学能转化为电能的装置，它的主要用途是发动机启动时向启动系统、点火系统、电子燃油喷射系统和汽车的其他电器设备供电。目前汽车通用的铅酸蓄电池是用填满海绵状铅的铅极板作负极，填满二氧化铅的铅极板作正极，并用稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去直流电源后，铅又恢复到放电前的状态，组成化学电池，单格电池的电压是2V。汽车上用的铅酸蓄电池通常把6个单格电池串联成12V的电池组。铅酸蓄电池在使用一段时间后要补充蒸馏水，使电解质密度保持在，.28士0.01 g/ml。其化学反应方程式如下：
    负极材料：Pb，正极材料：PbO2，电解质溶液：H2SO4。
    ①放电过程
    负极：Pb-2e-＋SO42-=PbSO4
    正极：PbO2＋2e-＋SO42-＋4H+=PbSO4＋2H2O
    总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O
    ②充电过程
    负极：PbS04 ＋2e-=Pb＋SO42-
    正极：PbSO4-2e-＋2H2O二PbO2+4H+＋SO42-
    总反应：2PbSO4 ＋2H2O=Pb＋PbO＋2H2SO4
    汽车蓄电池工作原理总反应化学方程式：Pb+Pb02+2H2SO4=2PbSO4+2H20，此反应为可逆反应，前者向后者反应为放电反应，后者向前者反应为充电反应。

（2）汽车蓄电池的维护与保养
    根据蓄电池的工作原理，日常养护时，每格电池电解液液面高度应始终保持在最大和最小之间，每月检查一次，并视液面下降情况适当补充蒸馏水（纯水），切勿加酸，随时保持密度在1.28±0.01 g/ml。当电池的电压不足且灯光暗淡、启动无力时，应及时进行车外充电。要防止蓄电池充电过多或长期亏电，充电过多会使活性物质脱落，亏电会使极板硫化，要保证调节器电压不能过高或过低。使用过程中，应经常检查排气孔是否畅通，以防电池变形或爆裂。防止蓄电池长时间大电流放电，每次使用启动时间不能超过5s，两次连续启动时间间隔要超过15s。经常检查蓄电池连接线是否牢固，电池极桩产生的氧化物、硫酸盐必须刮净，并涂抹凡士林，以防再受锈蚀。经常清除蓄电池盖上的灰尘污物及溢出的电解液，保持蓄电池清洁干燥，防止自放电。

5．汽车安全气囊
（1）安全气囊爆炸的化学反应原理
    汽车安全气囊内有叠氮化钠（NaN3）和硝酸按（NH4NO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体充满气囊，保护乘员的头部，如图1所示。其化学反应方程式为：

    2NaN3=（撞击）=2Na+3N2T或NH4NO3=N20+2H2O或发生2NH4NO3＝2N2个+O2 T +4H2O。
（2）安全气囊保养维护注意事项
    车辆的仪表盘上装有安全气囊指示灯，在正常情况下，点火开关转到ACC位置或者ON位置时，警告灯会亮大约四五秒进行自检然后熄灭。若警告灯一直亮着，则表明安全气囊系统有故障，应立即检修，以免出现气囊失灵或误弹出的情况。无论何时都不应去敲打或撞击安全气囊所在的部位，更不应该用水直接冲洗气囊位置，因为受潮的安全气囊在关键时刻可能无法启用。

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