1.4铅酸蓄电池的工作原理
蓄电池中发生的化学反应是可逆的。铅酸
蓄电池正极板上的活性物质为二氧化铅（PbO2 ），负极板上是海绵状的纯铅（Pb），电解液是硫酸水溶液（H2 SO4 ）。当
蓄电池与负载接通放电时，正极板上的二氧化铅和负极板上的铅均将转变成硫酸铅（PbSO4 ），电解液中的硫酸浓度降低，密度下降。当
蓄电池接通直流电源进行充电时，正、负极板上的硫酸铅又将恢复成原来的二氧化铅与纯铅，电解液中的硫酸浓度增加，密度增大。
（1）
蓄电池的放电过程将
蓄电池的化学能转换成电能的过程称为放电过程。放电前，正极板上的二氧化铅电离成为正四价铅离子（Pb 4+）和负二价氧离子（O2-），铅离子附着在正极板上，氧离子进人电解液中，使得正极板具有2. 0V的正电位。负极板上的纯铅电为正二价铅离子（Pb 2+）与两个电子（2e）、铅离子进人电解液中，电子留在负极板上，使负极板具有－0. 1 V的负电位。这样正、负极板之间就有了电位差，这个电位差是2. 1V。
放电时，在2. 1 V电位差作用下，电流从正极流出，经过负载流回负极，如图8 （a）所示。
理论上，放电过程将进行到负极板上的活性物质全部转变为硫酸铅为止。但实际上，因为电解液不能渗透到活性物质最内层，所以所谓完全放电的
蓄电池事实上只有20%～30%的活性物质转变为硫酸铅。要提高活性物质的利用率，就必须增大活性物质和电解液之间的反应面积。目前常采用薄型极板及增大活性物质孔率的措施来达到目的。
（2）
蓄电池的充电过程将电能转换成
蓄电池化学能的过程称为充电过程。充电时，
蓄电池接直流电源，如图8（c）所示，在电场力作用下，电流由
蓄电池正极流人，负极流出。
在负极板处有少量的PbS04进人电解液中，离解为Pb 2＋与SO4/2-。Pb2在电源的作用下获得两个电子成为金属Pb，沉附在极板上。而SO4/2-则与电解液中的H+结合，生成硫酸。
在正极板处也有少量PbS04进人电解液中，离解为Pb 2与SO4/2-，Pb 2+在电源作用下失去两个电子变为Pb 4+，它又和电解液中水离解出来的OH一结合，生成Pb（OH）4、Pb（OH）4又分解为PhO2与H2O，而SO4/2-又与电解液中的H＋结合生成硫酸。
由此可见．在充电过程中，正、负极板上的PbSO4将慢慢恢复为PbO2和Pb，电解液中硫酸成分逐渐增多，水慢慢减少。
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